Question

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)；ΔH=-297kJ·mol^-1即H—I键的键能为297kJ·mol^-1，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据(kJ·mol^-1)

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
H—H	436	Cl—Cl	243	H—Cl	432	H—O	464
S=S	255	H—S	339	C—F	427	C—O	347
C—Cl	330	C—I	218	H—F	565

回答下列问题：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)____________(填“能”或“不能”)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____________(填“能”或“不能”)。能否从数据找出一些规律，请写出一条：____________；试预测C—Br键的键能范围：____________＜C—Br键能＜____________。

(2)由热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)====2HCI(g)；ΔH=-185kJ·mol^-1，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________，由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g)；ΔH=-224.5kJ·mol^-1和表中数值可计算出lmolS₂(s)气化时将____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的热量。

(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________________。

Answer 1

(1)①不能

②不能  与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强

218kJ·mol^-1   330kJ·mol^-1

(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差  吸收  4.5

(3)RI＞RBr＞RCl＞RF

提示：对表中数据要进行分类比较，可以得出同主族元素跟同种原子形成共价键时，原子半径越小所形成的共价键越稳定。再将这一规律用到卤代烃水解，相当于是C—F、C—Cl、C—Br、C—I键断裂，四种共价键的强弱顺序为C—F＞C—Cl＞C—Br＞C—I，所以水解难易顺序为RF＜RCl＜RBr＜RI。