题目内容
（2011?肇庆二模）已知：（1）H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
（2）CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
（3）2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0．若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（ ）
（2）CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
（3）2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0．若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（ ）
分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．
解答：解：已知：（1）H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
（2）CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
（3）2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
由盖斯定律可知，（3）-（2）×2+（1）×4得：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3-2△H2-4△H3=-（Q3-2Q2+4Q1）kJ/mol
32g液态甲醇物质的量为
=1mol，完全燃烧放出热量为
×（Q3-2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3-Q2+2Q1）kJ．
故选C．
（2）CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
（3）2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
由盖斯定律可知，（3）-（2）×2+（1）×4得：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3-2△H2-4△H3=-（Q3-2Q2+4Q1）kJ/mol
32g液态甲醇物质的量为
| 32g |
| 32g/mol |
| 1mol |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查热化学方程式的意义与计算，难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号，容易出错．
练习册系列答案
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