题目内容

（2011?肇庆二模）下列说法正确的是（　　）
分析：根据二氧化硫使品红褪色具有可逆性；颜色反应黄色有可能含有钾离子，钾离子火焰也为黄色，透过蓝色钴玻璃看为紫色；检验钡离子通常用硫酸根离子，检验氯离子通常用硝酸银溶液；亚铁离子检验时可以将其氧化为铁离子后与硫氰化钾溶液反应，出现血红色为有亚铁离子存在等知识点来解题．
解答：解：A．通入二氧化硫，品红溶液褪色，加热后品红溶液颜色恢复说明为二氧化硫，故A错误；
B．若透过蓝色钴玻璃可能会出现蓝色说明有钾离子存在，故B错误；
C．用盐酸酸化的氯化钡溶液出现沉淀还有可能是硝酸银溶液，故C错误；
D．加入硫氰化钾无现象，通入氯水后出现血红色说明有亚铁离子存在，氯水将亚铁离子氧化为铁离子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了常见物质二氧化硫、钠离子、钾离子、钡离子、氯离子、亚铁离子等的检验方法．
练习册系列答案
相关题目
（2011?肇庆二模）磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯．它在酸性条件下水解反应为：

（1）则X的名称为
磷酸
磷酸
；磷酸毗醛素的化学式为
C9H11O6P
C9H11O6P
，1mol磷酸毗醛素最多可以与
4
4
mol的NaOH反应．
（2）1mol有机物R完全燃烧需要
10
10
mol的O2；在光照作用下R的一氯代产物有
2
2
种．
（3）已知反应：

R也能与CH2（COOH）2发生上述反应，下面对R发生该反应的最终产物说法正确的是
AD
AD
．
A．能与溴水发生加成反应      B．1mol该产物在铂催化下可与5molH2加成
C．能发生取代和消去反应      D．可发生水解和酯化反应，有可氧化的醇羟基．
（2011?肇庆二模）下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要先取海水样品（设取50mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器
E
E
是不需要的（填编号）：
A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯  D．蒸发皿  E．100mL烧杯
（2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取．
①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选
B
B
（填编号）：
A．氯水          B．双氧水            C．酸性高锰酸钾溶液
②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：
假设1：溶液中全部为Br-；      假设2：溶液全部为Br2
假设3：溶液中
同时含有Br2和Br--
同时含有Br2和Br--
．
③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中，再取
足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．
足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．
 若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；
若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立
若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立
步骤2：从分液漏斗放出
2～3mL下
2～3mL下
（上、下）层液于另一试管，
用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
．
若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；
若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．
若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；
若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．
（2011?肇庆二模）请回答有关锌及其化合物的问题．
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2．其反应方程式为：
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
，该反应1mol还原剂失去电子
6
6
mol．
（2）已知Zn（OH）2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图．
①当pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式为
Zn2+
Zn2+
、
ZnOH+（或Zn（OH）2）
ZnOH+（或Zn（OH）2）
（写化学式）．
②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
．
③已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．当向新生成的Zn（OH）2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn（OH）2会全部转化为ZnS，其原理是：
由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
．
（2011?肇庆二模）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
（1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A．低温高压  B．加催化剂  C．体积不变充入N2  D．增加CO浓度  E．分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物  质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度的平衡常数为
400
400
．
②10min内平均反应速率v（CH3OH）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
；
（3）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该反应的还原剂是
二甲醚
二甲醚
（写名称）；
若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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