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将CO2，NO2，NO，SO2分别通过NaOH溶液，不能被吸收的气体
A．NO2B．NO C．CO2D．SO2
B
略
练习册系列答案
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欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用
A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸
（13分）氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。

请根据以上材料回答下列问题：
（1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：                                      ；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是                       
（2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？       （填“能”、“不能”）
为什么？                                                   
（3）电解池中，阳极发生     （填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价      （填升高或降低）
（4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：                         ；阴极___________________________
总反应式：__________________________________。
（4分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO的危害在于            (填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层　　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。
（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3 = NaNO2＋NaNO3＋CO2↑   ①
NO＋NO2＋Na2CO3 = 2NaNO2＋CO2↑      ②
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为       。
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×106m3（标准状况）含NOx（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。
等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1（忽略溶液体积变化）。则a与b的关系为
A．a="b" B．a="2b"
C．2a="b" D．无法确定
将一定质量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896LNO气体，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全。则整个过程消耗的硝酸的物质的量为  （   ）
A．0.18molgB．0.16molC．0.14molD．0.12mol
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——H
C．HCl的电子式为H＋[]－D．HClO的电子式为
如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是
A．2NO2 N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大D．烧瓶（3）中气体的压强增大

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