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氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——H
C．HCl的电子式为H＋[]－D．HClO的电子式为
B
略
练习册系列答案
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氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是
A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强
C．氮气为双原子分子D．使N≡N键断裂需要很高的能量
（9分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为  　　　          ；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着          个σ键和         个π键；
（3）N2分子中氮氮键的键长             （填“大于”、“小于”或“等于”）
F2分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因
是        　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
（5）配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为             。
A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题：

⑴Z分子的空间构型为                                          
⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为               。
⑶Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为                                         。
⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×1023个，则参加反应的E的物质的量为                           mol。
⑸将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“<”或“>”）    7，其原因是（用离子方程式表示）                                                  。
（4分）把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
（1）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体的体积为____mL。
（2）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是______mL。
（3）若在剩余的24mL气体中通入___或__mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。
最近发现一种O4新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是(  )
A．它是一种化合物
B．它的摩尔质量为64
C．由该微粒构成的物质是氧的一种新的同素异形体
D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)2NO2(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．a点时v(N2O4) = v(NO2)
C．25 min时改变了影响速率的一个因素，使得NO2转变为N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强
D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)
将CO2，NO2，NO，SO2分别通过NaOH溶液，不能被吸收的气体
A．NO2B．NO C．CO2D．SO2
在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是 （   ）
A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g
B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g
C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。

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