Question

一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1

Answer 1

CD

试题分析：在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,反应是从正、逆两个反应方向发生。当反应达到平衡时各组分的含量相同。为同一平衡状态。但是正反应是放热反应，而逆反应为吸热反应，由于反应放出的热量不同，所以反应速率不同。错误。B．容器Ⅲ中由于反应物浓度大，化学平衡正向移动，放热更多。由于温度不同，所以这两个容器的反应的平衡常数不相同。错误。C．由于容器Ⅰ的正反应为放热反应。随着反应的进行，反应的温度升高。而升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。因此容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多。正确。D．容器Ⅰ中反应是从正反应方向开始的，容器Ⅱ中是反应是从逆反应方向开始的。由于恒容绝热(与外界没有热量交换)，所以A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和必然小于1。正确。