题目内容
（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
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化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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组成元素 |
A、B |
A、C |
A、D |
C、D |
通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）甲物质的结构式为 ，丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为 。
（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。
）⑴ H－C≡C－H , Na+ [:H] - ， 1:2
⑵ C2H2(g)+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)；△H＝－1300kJ/mol
⑶ H2O2
H+
+HO2- ，HO2-H+
+O22- (只要写出了第一步即可得分)
【解析】根据元素的性质和化合物的组成特点及性质可知，A是H，B是C，C是O，D是Na。
（1）甲是乙炔，结构式是H－C≡C－H。丙是氢化钠，含量离子键，电子式是Na+ [:H] -。丁是过氧化钠，其中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2的。
（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。5.6L乙炔是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，则1mol乙炔燃烧放出的热量是325kJ×4＝1300kJ。所以乙炔的热化学方程式为C2H2(g)+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)；△H＝－1300kJ/mol.
（3）过氧化氢能电离出氢离子，所以电离方程式为H2O2H+ +HO2- ，HO2-H+ +O22-。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
Al（OH）3+OH-
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |