Question

【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
（1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为
（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是
（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO﹣+H	K=1.76×10﹣5
H2CO3	H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣	K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11
HClO	HClOH++ClO﹣	K=3.0×10﹣8

CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是 ， 最弱的是
（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
①H2SO4
②NH3H2O ．

Answer 1

【答案】
（1）c＜a＜b
（2）c
（3）CH3COOH；HClO
（4）H2SO4═2H++SO42﹣；NH3?H2O?NH4++OH﹣
【解析】解：（1）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，所以答案是：c＜a＜b；（2）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，所以答案是：c；（3）电离平衡常数越大酸性越强，电离平衡常数越小酸性越弱，由表可知：醋酸的电离平衡常数最大，所以酸性最强的是CH3COOH，电离平衡常数最小的是次氯酸，所以酸性最弱的是次氯酸，所以答案是：CH3COOH；HClO；（4）①硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42﹣ ， 所以答案是：H2SO4═2H++SO42﹣；②氨水是弱电解质部分电离，电离方程式为：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 所以答案是：NH3H2ONH4++OH﹣ ．
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．