Question

【题目】关于如图所示装置的叙述，正确的是

A.该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu 作正极，负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，所以锌的质量逐渐减少

B.电流从负极锌沿导线流向正极铜

C.该装置是将电能转化为化学能的装置，为原电池

D.氢离子在锌片上被还原，所以锌片上有气泡生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

该装置构成原电池，活泼金属锌为负极，锌失去的电子通过导线流向铜，锌发生氧化反应，不活泼金属铜为正极，得到电子，发生还原反应，据此分析解答。

A．该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极上Zn-2e-=Zn2+，锌的质量逐渐减少，故A正确；

B．锌失去的电子通过导线流向铜，所以电流由Cu经导线流入Zn片，故B错误；

C．原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；

D．锌片、铜片和稀硫酸溶液构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D错误；

故选A。