题目内容

下列说法不正确的是（    ）
A．通过煤的干馏可以获得焦炭
B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
C．通过煤的干馏可以获得粗氨水
D．煤液化后可以得到甲醇
B
略
练习册系列答案
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三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：
6CO(NH2)2C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2
请回答：
（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为       ，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写)
（2）写出各主要成份的化学式：产品1           、产品2           、X           ；
（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：                         ；
（4）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺     吨，副产品纯碱          吨。
(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）           。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合气体中c（NH3）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；
B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问题：
（1）为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体，试写出反应的化学方程式                                      
（2）在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石（密度4.5g/cm3左右）与泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式             试说明重晶石粉做压井材料的原因                                   
（3）含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上，若用氢氧化钠溶液做控制液，写出发生反应的化学方程式                   
下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
（8分）江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：
Ⅰ　H2＋Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ　Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
Ⅲ　SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(纯)＋3HCl(g)

据以上材料回答问题：
（1）电炉中发生反应后排出气体X的成份　　　　　　（填化学式）。
（2）目前提倡“低碳类经济”，CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反应方程式　则Y的结构简式为　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循环使用的物质是　　　　　　　　。（填名称）
（4）SiH4化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质　　　
（填化学式）。
（5）已知化学键如表

则下述反应　SiCl4(g)＋2H2（g）Si（s）＋4HCl(g)　
该反应的反应热　△H＝　　　　　　　　kJ·mol－1
海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程：

（1）写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）分离器中进行的操作名称是　　　　，图中操作①是　　　　　　　　　　。
（3）产品Ⅱ是　　　　　　(填化学式)。
（4）写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程：(用化学方程式表示)。
工业上冶炼铝通常采用的方法是                                                            （　　）
A．电解法B．铝热反应法
C．氢气或CO还原法D．热分解法
（2分）海水淡化的方法有多种是                          （写出2种）

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