Question

11．小丁同学在某次实验中大约需要 1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，
（1）现有下列仪器：托盘天平、药匙、量筒，还缺少的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（2）容量瓶上除有温度外还应标有容积、刻度线．在使用前必须检查容量瓶是否完好（是否漏水）．
（3）需称取氢氧化钠的质量为4.0g．
（4）配制时有如图所示的几个步骤，正确的操作顺序是：CEAD（填字母序号）

（5）配制好的溶液不能  （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（6）下列操作会使所配溶液中溶质的物质的量浓度受何影响（填偏高、偏低或无影响）
A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度偏低
B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许偏低
C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤偏低
D．定容时俯视偏高
（7）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
（2）依据容量瓶的构造解答；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（5）依据容量瓶使用注意事项解答；
（6）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（7）实验失败且不能挽救的必须重新配制．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
所以还需要的仪器；烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：烧杯；100mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（2）容量瓶标注的内容有：温度、容积、刻度线，故答案为：容积；刻度线；
（3）要 配制1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，需要溶质的质量=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（4））配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作为：CEAD，故答案为：CEAD；
（5）容量瓶为精密仪器，不能长期存在药品，故答案为：不能；
（6）A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
D．定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（7）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，实验失败且不能挽救，必须重新配制，故选：D．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．