题目内容

下列变化过程中，属于还原反应的是（   ）
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+
C．CO→CO2D．Fe3+→Fe
D

试题分析：物质所含元素化合价降低，得到电子的反应是还原反应，所以选项D正确。A中化合价不变，B和C中化合价升高，属于氧化反应，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确还原反应和氧化反应的含义，然后准确标出有关元素的化合价变化情况，即可以得出正确的结论。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是(    )
A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋
B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2   
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．Fe3+>C12>MnO4-B．Fe3+>Cl2>I2
C．I2>Cl2>Fe3+ D．MnO4->Cl2>Fe3+
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃
C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI   2FeCl2+Cl2＝2FeCl3   2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（  ）　
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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