题目内容

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI   2FeCl2+Cl2＝2FeCl3   2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
D
考查还原性强弱判断。再氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的，据此可知，选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：


（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                 。
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有             。
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                            。
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                  。
【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：溶液变红
E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
                       
 
（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____             ；
请设计简单实验证明上述解释                                          。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                              。
下列变化过程中，属于还原反应的是（   ）
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+
C．CO→CO2D．Fe3+→Fe
(7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液
请判断     （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
 
选用试剂
实验现象
第一种方法
 
 
第二种方法
 
 
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：       ；理由：                                                       。
根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（  ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2   　　　　　　　           　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2         　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O    
② 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是 (   )
A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2
C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2
以下硫化合物中既具有氧化性，又具有还原性的是
A．H2SB．SO2C．H2SO4D．BaSO4
在反应 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是                                              （  ）
A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1
C．质量比为 1∶2D．物质的量之比为1∶1
关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是
A．KCl中含有35ClB．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

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