题目内容

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（  ）　
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
A
还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即H2SO3＞I-、I-＞Fe2+、Fe2+＞NO，故答案为A
练习册系列答案
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下列变化过程中，属于还原反应的是（   ）
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+
C．CO→CO2D．Fe3+→Fe
以下硫化合物中既具有氧化性，又具有还原性的是
A．H2SB．SO2C．H2SO4D．BaSO4
在反应 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是                                              （  ）
A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1
C．质量比为 1∶2D．物质的量之比为1∶1
根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是      
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3  ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+B．还原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4D．还原性：SO2> Fe2+ > I－ >Cl－
关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是
A．KCl中含有35ClB．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
根据以下几个反应：
①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 ②Br2＋2KI＝2KBr＋I2  
判断氧化性由强到弱的顺序是（  ）
A．I2＞Br2＞Cl2B．Cl2＞Br2＞I2
C．Br2＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Br2
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是
A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
B．生成1mol Si3N4时共转移6mol电子
C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9﹕7
D．该反应的还原产物为Si3N4
必须加入还原剂才能实现的反应是（   ）
A．KMnO4 → O2B．Fe3＋ → Fe2＋
C．S → SO2D．CO32-→ CO2

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