Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C^-的核外电子排布为［Ne］3s²3p⁶，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成下列问题：

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称。_____________________

(2)画出C^-和D原子的结构示意图。_____________________

(3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。_______________________________________________________________

 

Answer 1

解析：根据0.5 mol A离子得到6.02×10²³个(即1 mol)电子被还原为中性原子，可确定A离子为二价离子，故其氧化物可表示为AO。结合AO+2HClACl₂+H₂O，可求得M(AO)==40g·mol^-1，所以A原子的相对原子质量为24，即A原子的质量数为24。再根据A=Z+N，Z=N，求得Z=12，故可确定A为镁。然后分别根据题中B、C、D粒子的结构特征，可推得B为铝，C为氯，D为碳。最后完成(2)和(3)两小题。可见，本题的关键是确定A元素。确定A时，需用到阿伏加德罗常数、摩尔质量及化学方程式的计算，最后结合A原子结构特点来确定A元素。本题的综合性较强。

答案：(1)A.镁  B.铝  C.氯  D.碳

(3)先有白色沉淀产生，到沉淀达到最大量后，沉淀又逐渐溶解，最后形成无色溶液。有关

反应的离子方程式如下：Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^-+2H₂O。