Question

【题目】Ⅰ、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：

实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验________（填实验序号），理由是_______________________________________________

Ⅱ、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________。

（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_____________（填写编号）。

A. 加了催化剂 B. 缩小容器体积

C. 降低温度 D. 增加SO3的物质的量

Answer 1

【答案】 ③ 硫酸均过量，锌均全部反应，且锌质量一样，故反应放出热量一样，使等体积溶液温度升高值相近 15～20min和25～30 min 增加了O2的量 A B

【解析】Ⅰ等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，实验③中，硫酸均过量，锌均全部反应，且锌质量一样，故反应放出热量一样，使等体积溶液温度升高值相近；正确答案：③；硫酸均过量，锌均全部反应，且锌质量一样，故反应放出热量一样，使等体积溶液温度升高值相近 。

Ⅱ、(1)反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可以知道在和出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；正确答案：和。

(2)由图可以知道,反应进行至时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；由图可以知道，反应向正反应进行，到反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大,改变瞬间，各物质的物质的量不变；加了催化剂，增大反应速率, A正确；缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，B正确； 降低温度反应速率降低，C错误；改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加的物质的量，D错误；正确答案:增大氧气的浓度；AB.