Question

【题目】（物质结构与性质）N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）第一电离能：N__________（填“＞”或“＜”，下同）O，电负性：S__________Cl。

（2）H2O的沸点比H2S高的原因是________________________；SO3属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，1molSO2Cl2含有π的键为__________mol。

（3）SO3的空间构型是__________，NH4+的中心原子的杂化方式为__________。

（4）与NO3-互为等电子体的微粒有__________（任写两种）。

（5）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为__________。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的1/4，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________（只写计算式）g/cm3。

Answer 1

【答案】> < H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键 非极性 2 平面正三角形 sp3 BF3、SO3 CuCl

【解析】

（1）N原子最外层电子处于半充满状态，第一电离能高于O的；同周期主族元素，原子序数越大，电负性越强；

（2）水分子间存在氢键，使分子间的作用力增大，熔沸点高；SO3中无孤电子对，3条共价键，为平面三角形，为非极性分子；SO2Cl2中，存在S-Cl、S=O，S、O键的第二条为π键；

（3）根据价层电子杂化方式确定其空间构型；

（4）含有相同原子个数和价电子数的微粒为等电子体；

（5）根据晶胞结构，确定晶胞中Cu、Cl原子个数，再确定化学式；根据ρ=进行计算。

（1）N原子最外层电子处于半充满状态，第一电离能高于O的；S、Cl为同周期主族元素，原子序数越大，电负性越强，则电负性S<Cl；

（2）水分子间存在氢键，使分子间的作用力增大，而H2S分子间没有氢键，则水的熔沸点高于硫化氢；SO3中中心S的孤电子对数=（6-2×3）=0，3条共价键，为平面三角形，为非极性分子；SO2Cl2中，存在S-Cl、S=O，则1molSO2Cl2含有2molπ键；

（3）SO3中中心S的孤电子对数=（6-2×3）=0，3条共价键，为平面三角形；NH4+中心N原子孤电子对数==（5-1-1×4）=0，4条共价键，为sp3杂化；

（4）NO3-含有4个原子，24个价电子，等电子体有BF3、SO3等；

（5）根据晶胞结构，Cu为位于晶胞的体内，个数=4；Cl位于晶胞的顶点和面心，个数=8×+6×=4，则化学式CuCl；已知acm等于体对角线的1/4，则棱长l=，ρ==（64+35.5）×4÷（l3×NA）=。