Question

【题目】从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1)图中A的化学式为 ___________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为________________。

(2)海水淡化处理的方法有_____________________。（写出2种即可）

(3)过程⑤的化学方程式为 _________________________________。

(4)过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式________________________________。

(5)过程②到过程④的变化为“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。

Answer 1

【答案】NaHCO3 CO2 MgCl2Mg+Cl2↑ 蒸馏法、离子交换法、电渗析法 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 富集溴

【解析】

根据上述流程图分析，海水通过海水晒盐、海水淡化得到氯化钠、母液，氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠晶体A和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到固体氯化钠通过电解熔融氯化钠得到氯气和钠，氯气通入石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，即得到漂白粉，氯气通入母液中，可氧化溴离子生成低浓度的溴单质溶液，用二氧化硫吸收溴单质生成溴离子，再通过通入氯气氧化溴离子生成溴单质，在过程中富集了溴，得到粗溴和硫酸。贝壳分解生成生石灰溶于水得到石灰乳，加入母液中，可沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解氢氧化镁得到B溶液为氯化镁溶液，然后在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。

(1)根据A受热分解生成Na2CO3知，A的化学式为 NaHCO3，生成A的方法是侯氏制碱法，因为NH3极易溶于水，而CO2在水中溶解度不断，是能溶于水，为了获得较多的NaHCO3晶体，要先向饱和食盐水中通入氨气，这样就可吸收更多的CO2，才能生成NaHCO3，所以在制取NaHCO3的过程中需向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2；(2)海水淡化处理的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法等；

(3)过程⑤应为电解熔融的无水MgCl2制取Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(4)过程③用SO2与溴水富产生硫酸也氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

(5)由于海水中溴的化合物浓度小，所以过程②得到的是的溴单质溶液的浓度太低，所以过程②到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集。