题目内容

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 
A．X原子最外层电子数最多
B．Y的非金属性比X的非金属性强
C．Z的最高价氧化物的水化物是强碱
D．Z的原子半径大于Y的原子半径
D
知周期中符合如图所示的位置即X为He、Y为F、Z为S；
A错，Y即F元素原子最外层电子数最多有7个；B错，X为稀有气体，不存在非金属性、金属性；C错，Z的最高价氧化物的水化物为硫酸，是强酸；D正确，Z即为S原子，有三个电子层，而Y即F只有两个电子层且F为非金属性最强的一种元素，所以Z的原子半径大于Y的原子半径。
练习册系列答案
相关题目
下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是：
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．离子中的质子和中子D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数  ②核电荷数  ③核外电子数④质量数，其中正确的是
A．①③B．②③C．①②③D．②③④
各组性质比较的表示中，正确的是 (    )。
A．酸性：HI < HBr < HCl < HFB．稳定性：HF< HCl < HBr < HI
C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2D．沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2
迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用     高能原子轰击     的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（     ）的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
Ａ．112号元素是金属元素             B．112号元素位于第七周期，是主族元素
C．    原子中子数为165            D．112号元素为放射性元素
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是
A．用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性
D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：①与水反应；②与硫酸反应；③与氢氧化钠溶液反应；④与氯气反应。
A．①②B．②③C．②④D．③④
下列有关物质结构与性质的说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
请回答下列问题

（1）描述D在元素周期表中的位置：                             
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>    >       （填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
                                   
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈       性，用离子方程式解释原因                           。
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式                
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为       。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
                              

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网