Question

【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨	⑩
4

(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是___________；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______________。

(2)①和④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为___________________。

(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是___________________（用化学式表示）。

(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________________ （用离子符号和“＞”表示）。

(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________。

(6)⑤⑨三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________________（用化学式和“＞”表示）。

(7)⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_____________ （填名称），可以验证该结论的实验是____________________（填字母）。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer 1

【答案】 HF HClO4 N2 r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+） Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O Br2＞Cl2＞F2 镁 BC

【解析】结合元素周期表可知：①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Mg元素，⑧为Al元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，为Br元素；

(1)这些元素中，化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子的原子结构示意图为；F元素非金属性最强，HF是最稳定的气态氢化物；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；

(2)H2O2是共价化合物，其电子式为；

(3)N的非金属性比C强，则与氢气化合更容易，其单质为N2；

(4)O2-、Mg2+与Al3+离子核外排布相同，核电荷数大离子半径小，而Cl-的核外电子层数最多，离子半径最大，简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）；

(5)NaOH溶解Al（OH）3时发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

(6) 卤素单质沸点随核电荷数增大而增大，则由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2；

(7) Mg与Al两元素相比较，金属性较强的是镁；A．Mg和Al在空气中放置后易形成氧化膜起保护作用，无法根据与热水反应情况判断，故A错误；B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应速率快的金属性强，故B正确；C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可根据反应的快慢判断金属性的强弱，故C正确；D．金属不可能形成气态氢化物，故D错误；答案为BC。