题目内容
【题目】完成下列问题。
(1)在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性,如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是____。
A.金属锂是最轻的金属 B.锂可以和冷水反应放出氢气
C.碳酸锂易溶于水 D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
(2)下列有关碱金属的说法中,正确的是_______。
A.金属锂应保存在煤油中
B.随着核电荷数增加,阳离子的氧化性逐渐减弱
C.它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)
D.碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高
(3)金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢反应原理如下:
吸氢反应:2Li+H22LiH 放氢反应:LiH+H2O=LiOH+H2↑
①放氢反应中的氧化剂是__________。
②己知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____。由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______mo1。
【答案】 C B H2O 1:1120 16
【解析】(1)A、金属锂是最轻的金属,选项A正确;B、碱金属都可以与冷水反应生成碱和氢气,锂可以和冷水反应放出氢气,选项B正确;C、根据对角线的元素性质有相似性,碳酸锂与碳酸镁的溶解性相似,微溶于水,选项C不正确;D、同主族元素从上而下金属性逐渐增强,氢氧化物的碱性逐渐增强,故氢氧化钠碱性强于氢氧化锂,选项D正确。答案选C;(2)A、锂的密度小于煤油的,应该保存在石蜡中,选项A不正确;B、随着核电荷数增加,金属性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱,选项B正确;C、金属钾着火可以生成过氧化钾,选项C不正确;D、碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而降低,选项D不正确。答案选B;(3)①放氢反应:LiH+H2O=LiOH+H2↑中只有H元素的化合价变化,H2O为氧化剂;②由反应I,当吸收5molH2时,则生成10molLiH,V==
=0.1L,则生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为:
=1:1120;③10mol LiH可生成5mol H2,实际参加反应的H2为10mol×80%=8mol,1molH2转化成1molH2O,转移2mol电子,所以8molH2可转移16mol的电子。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】如表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
4 |
(1)这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________;气态氢化物中,最稳定的是___________;最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是______________。
(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为___________________。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是___________________(用化学式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________________ (用离子符号和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________。
(6)⑤⑨三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________________(用化学式和“>”表示)。
(7)⑦⑧两元素相比较,金属性较强的是_____________ (填名称),可以验证该结论的实验是____________________(填字母)。
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性