Question

【题目】完成下列问题。

（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是____。

A.金属锂是最轻的金属 B.锂可以和冷水反应放出氢气

C.碳酸锂易溶于水 D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂

（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是_______。

A.金属锂应保存在煤油中

B.随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱

C.它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）

D.碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高

（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：

吸氢反应：2Li+H22LiH 放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑

①放氢反应中的氧化剂是__________。

②己知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____。由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mo1。

Answer 1

【答案】 C B H2O 1：1120 16

【解析】（1）A、金属锂是最轻的金属，选项A正确；B、碱金属都可以与冷水反应生成碱和氢气，锂可以和冷水反应放出氢气，选项B正确；C、根据对角线的元素性质有相似性，碳酸锂与碳酸镁的溶解性相似，微溶于水，选项C不正确；D、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，故氢氧化钠碱性强于氢氧化锂，选项D正确。答案选C；（2）A、锂的密度小于煤油的，应该保存在石蜡中，选项A不正确；B、随着核电荷数增加，金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，选项B正确；C、金属钾着火可以生成过氧化钾，选项C不正确；D、碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而降低，选项D不正确。答案选B；（3）①放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑中只有H元素的化合价变化，H2O为氧化剂；②由反应I，当吸收5molH2时，则生成10molLiH，V===0.1L，则生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为： =1:1120；③10mol LiH可生成5mol H2，实际参加反应的H2为10mol×80%=8mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以8molH2可转移16mol的电子。