Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.100℃时，0.001molL﹣1的NaOH溶液pH=11
B.若溶液中c（H+）与c（OH﹣）相等，溶液肯定呈中性
C.25℃，0.001mol/LH2SO4溶液中，水电离出的c（OH﹣）为10﹣11mol/L
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．0.001molL﹣1NaOH溶液的c（OH﹣）=c（NaOH）=1×10﹣3mol/L，100℃时，Kw=c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣12 ， c（H+）= =10﹣9mol/L，pH=﹣lgc（H+）=9，故A错误；B．如果溶液中c（H+）=c（OH﹣），则溶液肯定呈中性，c（H+）＞c（OH﹣）时溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH﹣）时溶液呈碱性，故B正确；
C．25℃，0.001mol/LH2SO4溶液中，c（H+）=2c（H2SO4）=0.002mol/L，水电离出的c（OH﹣）= =5×10﹣12mol/L，故C错误；
D．CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误；
故选B．