题目内容
11．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）| A． | 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 | |
| B． | 位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 | |
| C． | 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 | |
| D． | 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素 |
分析 原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，然后比较氧化性强弱．
解答 解：由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，
A是氮元素，B是铝元素，C是氖元素，D是氯元素．氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以电子氧化性最强．
故选D．
点评 本题考查了核外电子排布规律的有关知识，难度不大，需要注意的是未成对电子根据轨道式来判断，比较方便，一目了然．
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1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2 | |
| C． | C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1 0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2 |
2．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A． | 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个 | |
| B． | 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2 | |
| C． | 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 | |
| D． | 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 molNaHCO3 |
19．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 | |
| B． | 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 | |
| C． | 断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 | |
| D． | 该反应中，化学能只转变为热能 |
16．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答（用化学用语）：
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K；最活泼非金属元素是O；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式
；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg．
（4）⑥元素的氢化物是H2O，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞ 7．
（5）用电子式表示①和⑧元素形成化合物的过程
．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式
；能形成两性氢氧化物的元素是Al．（3）①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg．
（4）⑥元素的氢化物是H2O，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞ 7．
（5）用电子式表示①和⑧元素形成化合物的过程
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（用电子式表示）．
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