题目内容
【题目】Ⅰ.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃ 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为________________。
（2）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则降温该反应的平衡常数______。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在第7 min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图像变化正确的是______________（用图中a、b、c的编号回答）。
II．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+ I2（g）
WI2（g），为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
（4）该反应是__________（填写“放热”、“吸热”）反应。在450℃时，该反应的平衡常数K=________。
（5）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量______________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（6）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054mol WI2，则化学平衡________________（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。
【答案】 0.067 mol/(L·min) 减小 b 放热 9 不变 不移动
【解析】Ⅰ.（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
=0.067mol/Lmin。
（2）根据温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明该反应正方向为吸热反应，降温向放热方向移动即逆向移动，则平衡常数将减小；
（3）增加固体的物质的量，浓度不变，平衡不移动；则b符合A的物质的量图像变化；
II．（4）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应；反应开始时，碘的物质的量为n=0.508g/254g/mol＝0.002mol，反应达平衡时生成WI2，需要碘1.80×10-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c（WI2）=3.6×10-2mol/L，c（I2）=0.004mol/L，K=3.6×10-2mol/L/0.004mol/L=9；
（5）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，发生W（s）+ I2（g）
WI2（g），当再次达到平衡时，平衡不移动，则反应混合气体中I2的百分含量不变；
（6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054molWI2，此时容器中c（WI2）=（1.8+5.4）×10-3mol÷0.05L=0.144mol/L，c（I2）=0.0008mol÷0.05L=0.016mol/L，此时Qc=0.144mol/L÷0.016mol/L=9=K，所以平衡不移动。
