题目内容

【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. CaCO3与SiO2 D. Cl2与I2

【答案】C

【解析】

A. CaO是离子化合物,熔化断裂离子键,而CO在固态时是分子晶体,熔化破坏的是分子间作用力,与化学键无关,故A错误;

B. NaCl是离子化合物,熔化断裂离子键,而HC1在固态时是分子晶体,熔化破坏的是分子间作用力,与化学键无关,故B错误;

C. CaCO3为离子化合物,熔化断裂离子键,SiO2是原子晶体,熔化时破坏的是共价键,与化学键有关,故C正确;

D.Cl2I2在固体时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,故D错误;

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol;

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H3=-1651.0kJ/mol

CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________

(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体,用COH2在催化剂作用下合成甲醇,是减少污染、节约能源的新举措,反应原理:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO2mol H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

在上图A、B、C三点中,选出对应下表物理量最小的点。

反应速率

平衡常数K

平衡转化率α

_________

_________

_________

300℃时,向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH20.5molCH3OH,该反应向_________方向进行(填正反应”、‘逆反应不移动”)。

一定温度下,CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系图所示,测得D点氢气的转化率为40%,则x=_____________

(3)三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+0.26mol·L-1Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]Cu2+不沉淀,则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19;KspFe(OH)3=4×l0-38]

(4)莫尔盐,即六水合硫酸亚铁铵晶体,是一种重要的化工原料,在空气中缓慢风化及氧化,欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化,需要进行实验操作是:取少量样品,加无氧水溶解,将溶液分成两份,______________________________________,则证明该样品已部分氧化。

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