题目内容
【题目】(1)15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+，则该化合物的摩尔质量为______，将这些Na2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为____ mol·L-1。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________，若时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到_____ L(标准状况)氯气。
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克？(写出具体计算过程)
【答案】78g/mol 0.2 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 22.4 143
【解析】
(1)根据化合物Na2X的构成由Na+的物质的量确定Na2X的物质的量，然后根据n=
确定Na2X的摩尔质量，结合c=
计算c(Na+)；
(2)电解饱和NaCl溶液制取Cl2，根据方程式中的物质的量关系计算反应产生的Cl2在标准状况下的体积；
(3)根据Cl2与石灰乳反应可计算出反应制取的次氯酸钙的质量。
(1)15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+，则n(Na2X)=
n(Na+)=×0.4mol=0.2mol，则M=
=78g/mol；将这些Na2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度c=
=0.2mol/L，故合理答案为：78g/mol；0.2；
(2)电解饱和NaCl溶液制取Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据方程式可知2molNaCl反应，产生1molCl2，n(NaCl)=
=2mol，则n(Cl2)=1mol，其在标准状况下的体积V(Cl2)=1mol×22.4L/mol=22.4L故合理答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；22.4；
(3)Cl2与石灰乳发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，根据反应方程式可知n[Ca(ClO)2]=
n(Cl2)=×2mol=1mol，则反应产生的Ca(ClO)2的质量m[Ca(ClO)2]=1mol×143g/mol=143g，故合理答案为：143。
【题目】硫代硫酸钠晶体（
，
）可用作还原剂。回答下列问题：
（1）已知：
，
都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀
、
溶液、
溶液、
溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③取少量溶液溶于盐酸 | ④出现乳黄色浑浊，_____ |
⑤静置，________ | ⑥_______ |
（2）利用
作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270g纯净的，在盛有KI溶液的____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为
，能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的____中，加蒸馏水至刻度线，此时
溶液的物质的量浓度为____
；再取
样品配制成溶液，备用。
②滴定：利用发生反应：
，对上述配制的溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为___%（保留1位小数。
【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成C； ③比例模型为： |
B | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为： |
C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③与二甲醚互为同分异构体。 |
D | ①相对分子质量比C物质少2； ②能由物质C氧化而成。 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为___________（系统命名法）；写出该生成物与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式___________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是________(填序号)：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高锰酸钾酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为: _______
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式________。
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯装置图及有关数据如下：
项目 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm－3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。仪器c的名称是____________，其进水口为_____（填“上”或“下”）口，装置d中倒置漏斗作用为________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。
（3）经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是____(填入正确选项前的字母)：
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）将d中的NaOH溶液换成硝酸银溶液，则出现的现象为_____________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明该反应为取代反应。
解决（3）时用到题干中的哪些信息_______
