题目内容
【题目】250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因（ ）
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓增大的效应
【答案】D
【解析】
反应能自发进行，应有△G=△H-T△S＜0，因△H＞0，则△H＜T△S，说明熵增大效应大于焓增大的效应，故选D。
练习册系列答案
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【题目】25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法正确的是
A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀
D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端
