题目内容
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )
| A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 |
| B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol |
| C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g |
| D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol |
D
解析
练习册系列答案
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某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
| A．反应的氧化剂是ClO- |
| B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是
| A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ | B．C+H2O CO+H2 |
| C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D．3NO2+H2O=2HNO3+NO |
检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是( )。
| A．I2为氧化产物 |
| B．H2O2既作氧化剂又作还原剂 |
| C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2 |
| D．生成1 mol I2时转移2 mol电子 |
在Cu2S＋2Cu2O
6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )
| A．Cu2O在反应中被氧化 |
| B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu |
有下列三个反应:
①Cl2+FeI2
FeCl2+I2
②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
下列说法中正确的是( )
| A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+ |
| C．在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 |
新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:
MFe2Ox
MFe2Oy
则下列判断中正确的是( )
| A．MFe2Ox是还原剂 | B．SO2是该反应的催化剂 | C．x>y | D．氧化性:MFe2Oy>SO2 |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A．开始加入合金的质量可能为16.4 g |
| B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol |
| C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL |
| D．标准状况下产物NO的体积为22.4 L |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是( )
| A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |