题目内容

下列反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：
　　①VA=0.6mol/(L·s)    ②VB=0.45mol/(L·s)
　　③VC="0." 4mol/(L·s)    ④VD=0.45mol/(L·s)
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．②B．①③C．②④D．①
A
把不同物质的反应速率转化为一种物质的反应速率，都转化为A 物质的反应速率。
①VA=0.6mol/(L·s)   ②VA=1.35mol/(L·s)  ③VA="0." 6mol/(L·s)  ④VA=0.675mol/(L·s)
故②VA=1.35mol/(L·s)反应速率最快，选A。
练习册系列答案
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把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)
A．1B．2 C．3 D．4
用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施有能使反应速率加快的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉
反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①
（10分）
某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白： 
（1）实验化学反应原理：                           。
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性
②取3块铝条（足量）加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
OE：       ；EF：       ；FG：        。
写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因。
速率大小比较：       。原因：________  
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气
的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液
你认为可行的是（填编号）                 。
下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
B．把石灰石固体研细后与盐酸反应
C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应
一定条件下，在体积固定的密闭容器中，一氧化碳与氢气生成甲醇的反应如下：   

CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g)
下列说法正确的是       （   ）
A．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系
体积压缩到原来的一半，氢气的浓度减少
B．催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的
转化生成甲醇
C．用CO表示的反应速率v(CO)D <v(CO)C
D．反应达到平衡时，平衡常数表达式为
对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列表示其反应最快的是
A．v(H2)="0.04" mol·L－1·s－1B．v(N2)="0.02" mol·L－1·s－1
C．v(NH3)="0.02" mol·L－1·s－1D．v(NH3)="0.03" mol·L－1·s－1
当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是
A．铁和盐酸B．钠和氧气C．铝和硫酸D．铜和硝酸

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