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对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列表示其反应最快的是
A．v(H2)="0.04" mol·L－1·s－1B．v(N2)="0.02" mol·L－1·s－1
C．v(NH3)="0.02" mol·L－1·s－1D．v(NH3)="0.03" mol·L－1·s－1
B
略
练习册系列答案
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在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是                     
A． V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B． V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
C． NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．V(H2)=0.4mol·L-1·min-1
一定温度下，能说明可逆反应：达到限度的是
A．C的生成速率与A的消耗速率相等
B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
下列反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：
　　①VA=0.6mol/(L·s)    ②VB=0.45mol/(L·s)
　　③VC="0." 4mol/(L·s)    ④VD=0.45mol/(L·s)
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．②B．①③C．②④D．①
下列说法正确的是
A．某一反应的活化分子百分数是个定值
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，
①该反应在常温下           自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H2)         d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组]
温度/℃]
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为                （取小数二位，下同）。
②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=       。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是                       （用含a、b的数学式表示）。
一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A．NaOH(s)B．NaCl(s)C．CuSO4 (s)D．H2O
下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
下列叙述正确的是(    )
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

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