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当反应条件或反应物浓度改变时,下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是
A.铁和盐酸
B.钠和氧气
C.铝和硫酸
D.铜和硝酸
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A
略
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下列反应:3A(气)+B(气)
2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为:
①V
A
=0.6mol/(L·s) ②V
B
=0.45mol/(L·s)
③V
C
="0." 4mol/(L·s) ④V
D
=0.45mol/(L·s)
则此反应在不同条件下进行最快的是
A.②
B.①③
C.②④
D.①
在一体积固定的密闭容器中,某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
时 间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c
2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c
3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内,用A表示表示该反应的平均速率
为
_
mol/(L . min)
(2)在实验2,A的初始浓度
c
2
=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
(3)设实验3的反应速率为
v
3
,实验1的反应速率为
v
1
,则
v
3_______
v
1
(填>、=、<),且
c
3
_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。
理由是___________________________________________________________
(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法(列举方法最少2种)
________
_ _
_________________________________________________
下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.食品放在冰箱中贮藏
B.工业炼钢用纯氧代替空气
C.合成氨工业中使用催化剂
D.在加热条件下,用氢气还原氧化铜
已知:2 SO
2
(g) + O
2
(g) 2SO
3
(g) △
H
= -196.6 kJ/mol 。现有SO
2
和O
2
各2 mol,在恒温下的固定体积容器中反应,平衡时SO
2
的转化率为a,而在绝热密闭的同一反应容器中反应,平衡时SO
2
的转化率为b,则a 与b 的正确关系为
A.a > b
B.a =" b"
C.a < b
D.无法判断
对于可逆反应A
2
+3B
2
2AB
3
,下列各项所表示的反应速率中,反应最快的是( )
A.V
A2
="0.4mol" / L·min
B.V
B2
="0.8" mol / L·min
C.V
AB3
="0.6" mol / L·min
D.V
A2
="0.01mol" / L·S
下列叙述正确的是( )
A.物质燃烧不一定是放热反应
B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量
D.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
在体积不变的密闭容器内,氮、氢合成氨反应达到平衡时,容器内有0.15 mol N
2
、0.45 mol H
2
、0.35 mol NH
3
。相同条件下,若向该容器中再充入0.15 mol N
2
、0.45 mol H
2
、0.35 mol NH
3
。则下列叙述正确的是 ( )
A.正、逆反应速率同时增大,平衡时密度减小
B.正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数,NH
3
的体积百分含量降低。
C.逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数,N
2
转化率降低。
D.重新平衡时,N
2
< 0.3mol, NH
3
>0.7mol
(12分)控制反应条件可改变化学反应速率。
(1)使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法,例如H
2
O
2
在MnO
2
作用下分解,请写出该反应的化学方程式:_____________________________。
(2)经研究发现Fe
3+
和Cu
2+
对H
2
O
2
的分解也具有催化作用。
某研究小组为比较Fe
3+
和Cu
2+
对H
2
O
2
分解的催化效果,设计了如下实验,请将他们的实验方案补充完整:
实验目的:_________________________________-
实验试剂:5%H
2
O
2
溶液,0.1mol/LFeCl
3
溶液,0.1mol/LCuSO
4
溶液
实验仪器:试管、胶头滴管
实验步骤:取两支试管各加入1mL5%H
2
O
2
溶液,分别滴加两滴0.1mol/LFeCl
3
溶液、0.1mol/LCuSO
4
溶液。
该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu
2+
和Fe
3+
的催化效果。
问题与讨论:有同学提出将FeCl
3
改为Fe
2
(SO
4
)
3
更合理,你认为他的理由是____________________________________________________。
(3)影响化学反应速率的因素除催化剂外,还有______________(答出一种即可),并举一例生产、生活实例加以说明:__________________________。
关 闭
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