题目内容

2．有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，E的原子结构示意图．
（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于极性键（填“极性键”或“非极性键”）．
（3）用电子式表示化合物E2D的形成过程．
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3 +H+=NH4+．

分析 有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，A在所有元素中原子结构最简单，则A为H；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，即C为N；A、E同主族，则E为Na；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，A在所有元素中原子结构最简单，则A为H；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，即C为N；A、E同主族，则E为Na；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O，
（1）B为C，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族，E为Na，原子结构示意图为，
故答案为：第二周期第ⅣA族；；
（2）A与C形成化合物为NH3，分子中含有极性共价键，
故答案为：极性键；
（3）E2D为Na2O，是离子化合物，电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（4）C元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，氢化物为氨气，则二者反应的离子反应为NH3 +H+=NH4+，
故答案为：NH3 +H+=NH4+；

点评 本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．（1）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
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已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
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13．煤化工可以生产一系列产品，如图是煤化工的部分产品，反应⑤的原子利用率为100%．请根据图示回答下列问题：

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10．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
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12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

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