题目内容
【题目】若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中的物质的量浓度为
A.mol·L-1B.
mol·L-1C.
mol·L-1D.
mol·L-1
【答案】A
【解析】
根据V= 计算出硝酸钙溶液的体积,再根据n=
计算出2g硝酸钙的物质的量,结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量,最后根据c(NO3-)=
计算出硝酸根离子的物质的量浓度,据此解答。
该硝酸钙溶液的体积为:V==
=
mL,2g硝酸钙的物质的量为:n=
=
mol,则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为:n(NO3-)=
mol×2=
mol,则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为:c(NO3-)=
=
=
mol/L;
答案为A。

【题目】某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
(初步探究)室温下进行下表所列实验。
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴(混合溶液pH=5) | 溶液变为棕黄色 |
实验Ⅱ | 取2mL实验Ⅰ反应后的溶液,滴加2滴0.1molL1 KSCN溶液 | 溶液呈红色 |
(1)证明实验Ⅰ中有Fe2+ 生成,加入的试剂为____________________________。
(2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式:_____________________________________。
(3)上述实验现象可以证明Fe3+与I发生可逆反应,实验Ⅰ在用量上的用意是__________
(4)在实验I的溶液中加入CCl4,实验现象是____________________________,取其上层清液中滴加KSCN溶液,并未看到明显的红色,其原因为(从平衡移动的角度解释)_________________________________________________________。
(深入探究)20min后继续观察实验现象:实验Ⅰ溶液棕黄色变深;实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下,I可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设:该反应条件下空气将I氧化为I2,使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验:____________________________________,20min内溶液不变蓝,证明该假设不成立,导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。
【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名称,下同)元素基态原子核外未成对电子数最多,第一电离能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________,分子中σ键和π键数目之比为________。
(3)O、S、Se为同主族元素,H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式 | 键长/nm | 键角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________,酸性由强到弱的顺序为________________。
(4)写出铬的基态原子电子排布式:________________________________________。
(5)铬为体心立方晶体,晶胞结构如图,则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm-3,相对原子质量为M,NA表示阿伏加德罗常数的值,则铬原子的半径为______cm。