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基态原子的核外电子排布为[Kr] 4d
5
5s
2
的元素属于的区、周期和族为
A.
p区、第五周期、ⅠB族
B.
d区、第五周期、ⅦB族
C.
d区、第四周期、ⅠB族
D.
ds区、第五周期、ⅠB族
试题答案
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B
5s排满，4d没有排满，故在d区；共有5层，在第五周期；价电子为7个，在第ⅦB族。
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（2013?马鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相 关 信 息
X
X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y
单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z
Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W
最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
（1）Z位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅢA
ⅢA
族，W基态原子的核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
．
（2）X的第一电离能比Y的
大
大
（填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为
1：2
1：2
，Y氧化物属于
原子
原子
晶体．
（3）X的氢化物（X
2
H
4
）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH
3
反应制得，试写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH
3
=N
2
H
4
+NaCl+H
2
O
NaClO+2NH
3
=N
2
H
4
+NaCl+H
2
O
．
（4）已知下列数据：
4W（s）+O
2
（g）=2W
2
O（s）△H=-337.2KJ?mol
-1
2W（s）+O
2
（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol
-1
由W
2
O和O
2
反应生成WO的热化学方程式是
2Cu
2
O（s）+O
2
（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol
-1
2Cu
2
O（s）+O
2
（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol
-1
．
（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO
3
溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
；G分子中X原子的杂化轨道类型是
sp
3
sp
3
．
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
Ag
2
S的溶解度小于AgCl的溶解度
Ag
2
S的溶解度小于AgCl的溶解度
．
（4）R的一种含氧酸根RO
4
2-
具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
4FeO
4
2-
+20H
+
=4Fe
3+
+3O
2
↑+10H
2
O
4FeO
4
2-
+20H
+
=4Fe
3+
+3O
2
↑+10H
2
O
．
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（ ）
A．C：1s
2
2s
1
2p
3
B．N：1s
2
2s
3
2p
2
C．O：1s
2
2s
2
2p
x
2
2p
y
2
D．Cu：[Ar]3d
9
4s
2
（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号
相关信息比
U
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V
基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W
基态时，2p 轨道处于半充满状态
X
与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z
Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp
2
sp
2
杂化；
（2）V与W原子结合形成的V
3
W
4
晶体，其硬度比金刚石大，则V
3
W
4
晶体中含
共价
共价
键，属于
原子
原子
晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
[Ar]3d
5
4s
1
[Ar]3d
5
4s
1
；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
C
2
H
6
C
2
H
6
、
H
2
O
2
H
2
O
2
，两者沸点的关系为乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H
2
O
2
分子见存在氢键，C
2
H
6
分子间不存在氢键
H
2
O
2
分子见存在氢键，C
2
H
6
分子间不存在氢键
；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
12
12
．
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
请回答下列问题：
（1）G基态原子的核外电子排布式是
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
4s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
4s
2
．
（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：
D＞E＞C
D＞E＞C
．
（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是
bd
bd
．（填字母）
a．B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A
2
E的晶体中含有4mol氢键
c．SiO
4
4-
与FE
4
-
互为等电子体
d．C
3
A
6
直链分子中C原子采取sp、sp
3
两种杂化方式
（4）ACD分子中含
2
2
个σ键．
（5）GCl
3
能与NH
3
反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为
[CoCl（NH
3
）
5
]Cl
2
[CoCl（NH
3
）
5
]Cl
2
．
（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为
LiC
6
LiC
6
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
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（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：