除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C氧化铁氧化铝氨水过滤D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）

	物质	杂质	试剂	方法
A	二氧化碳	二氧化硫	NaOH溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	氧化铁	氧化铝	氨水	过滤
D	氯化钠溶液	碘化钠	四氯化碳	萃取

练习册系列答案

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某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42-和Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。

请完成流程图空白：

① 。② 。

③ 和。④ 。

⑤ 。

关于下列各装置的叙述正确的是（）

A.装置①可用于实验室制备NO气体

B.装置②可用于模拟海水蒸馏

C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D.装置④为配制溶液过程中的定容操作

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是( )

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（）

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

B. 称量药品时间过长

C. 定容时俯视液面

D. 洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；

有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．

（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀 B．根据上述现象判断：

（1）白色沉淀A的化学式是。对应化学反应的离子方程式是（写2个或写一个总方程均可）

（2）原白色粉末中一定含有，可能含有，对可能含有的物质，可通过反应进一步检验．

现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）

A．测所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞观察是否变红

C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡

D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是。其中心原子的杂化方式为。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm3。

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。

根据上面框图关系填空。

（1）A的化学式为________________，固体A的颜色为__________________；

（2）写出“X+FG+B”的化学反应方程式________________________；

（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________；

（4）写出“C→D”反应的离子方程式_________________________；

（5）写出“E+金属单质Y+两性氧化物”的化学反应方程式___________________。

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