题目内容
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体
，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为 。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为 。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm3。
练习册系列答案
相关题目
除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 | |
A | 二氧化碳 | 二氧化硫 | NaOH溶液 | 洗气 |
B | 氯化亚铁溶液 | 氯化铁 | 过量铁粉 | 过滤 |
C | 氧化铁 | 氧化铝 | 氨水 | 过滤 |
D | 氯化钠溶液 | 碘化钠 | 四氯化 | 萃取 |
碳
D．CuO→Cu
液
CO2(g)+H2(g)；△H＞0
2B(g)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A．离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数不相等
）