题目内容
【题目】铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（ ） 
A.一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
【答案】C
【解析】解：A．Zn为负极，被氧化生成Zn2+ ， 则工作一段时间后，硫酸锌溶液中c（Zn2+）增大，故A错误；
B．锌为负极，铜为正极，锌电极流出电子，发生氧化反应，铜极发生还原反应，故B错误；
C．反应中Zn被氧化，Cu2+被还原，反应的总方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
D．电子不能经过溶液，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选C．
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