题目内容
（已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________________；工业上制取A的离子方程式为__________________________________。
②用A制备漂白粉的化学方程式是________________________________________________。反应②的离子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液时可加入少量的______（填物质名称）以抑制水解。
（2）若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________。
（4）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用________________（填一种试剂名称）。
（1） ①FeCl3 (2分) 2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2分)
②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ (2分) 盐酸(2分)
（2）HNO3（2分,只要符合题意都给分）
（3）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-或Al(OH)3＋OH－＝AlO2- + 2H2O (2分)
（4）CO2 SO2 品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等（共3分，每空1分。只要符合题意都给分）
解析试题分析：（1）根据D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质可判断D为Fe。
①若A可用于自来水消毒，则A为Cl2。氯气与铁反应生成氯化铁，则B是氯化铁。工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，所以工业上制取A的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
②用氯气制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，则C为FeCl2，所以反应②的离子方程式为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。亚铁离子易水解，因此配制FeCl2的溶液时可加入少量盐酸可以防止亚铁离子的水解。
（2）若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，因此可判断为HNO3。
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，所以B为两性氢氧化物为Al(OH)3，因此D是氢氧化钠，所以能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是：AlO2-、Al3+，则反应②的离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-或Al(OH)3＋OH－＝AlO2- + 2H2O。
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是气态酸性氧化物实现上述变化，D可以是CO2，SO2。SO2具有漂白性和还原性，因此可以用品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等鉴别。
考点：考查物质推断的有关判断
如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）固体C的晶体类型是 ，F的化学式是 。
（2）工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是 、 。
（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（4）反应⑧的离子方程式为 。
（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为（ ）。
| A．+4价 | B．-2价 | C． 0价 | D．+2价 |
下列化学变化中，能够一步实现的是
| A．Na→Na2O2 | B．Al2O3→Al(OH)3 | C．N2→HNO3 | D．S→SO3 |
化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )
| A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂 |
| B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白 |
| C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量 |
| D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性 |