Question

如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）固体C的晶体类型是            ，F的化学式是            。
（2）工业上要实现A—D  D—Y的转化需要的设备分别是        、        。
（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是             。
（4）反应⑧的离子方程式为                            。
（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为（     ）。

A．+4价

B．-2价

C． 0价

D．+2价

（6） 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是            。（“前者大”  “后者大”  “相同”）

Answer 1

（1）分子晶体   Al₂S₃（2）接触室   吸收塔（3）1∶2（4）Al^3＋ + 3AlO₂^－ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓（5）D（6）前者大

解析试题分析：根据框图及物质的性质，可推知：X是Na₂S₂O₃;Y是H₂SO₄；A是SO₂;B是Na₂SO₄;C是S；Ｄ是SO₃；Ｅ是Al;Ｆ是Al₂S_3；Ｇ是H₂S；Ｈ是Al(OH)₃;Ｍ是AlCl₃;Ｎ是NaAlO₂.（1）固体C是硫单质。属于分子晶体。F的化学式是Al₂S_3。（2）工业上二氧化硫制取三氧化硫是在接触室中进行的。三氧化硫制取硫酸是在 吸收塔中完成的。（3）⑨中发生的反应是：2H₂S+SO₂=3S+H₂O。SO₂作氧化剂，H₂S作还原剂。氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2.（4）反应⑧的离子方程式为：Al^3＋ + 3AlO₂^－ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓（5）根据化合物中正负化合价的代数和为零。可得S元素的平均化合价为+2价。选项为 ：D。（6）由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑;2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑.可知：分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是前者大 。
考点：考查元素的推断、硫酸的工业制法及铝、氢氧化铝等物质性质的知识。