题目内容

区分强电解质和弱电解质的依据是                                  
A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物
C．在水溶液中是否存在电离平衡D．溶液导电性的强弱
C

试题分析：弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可知选项C正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确弱电解质的含义以与强电解质的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
练习册系列答案
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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
现有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．甲溶液的pH ＞7
B．对甲进行微热，K1、K2­同时增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小
人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－    
H++HPO42－H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：
①亚硝酸钠溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A．①②③　　B．②③④C．①④　　D．①②④
已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是
A．B．SO2C．NaHSO3D．
根据右表提供的数据，下列判断正确的是
A．同温同浓度下，溶液的
B．结合H+的能力：
C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：
HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（　　）
①HgCl2属于共价化合物　②HgCl2属于离子化合物　③HgCl2属于非电解质　④HgCl2属于弱电解质
A．①③B．①④C．②③D．②④
（6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
 
（1）a点溶液中c(H+)为                       。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有               种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                 。

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