题目内容

已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是
A．B．SO2C．NaHSO3D．
AC

试题分析：有题中信息得，电离常数H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，即水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是和NaHSO3。故选AC。
点评：本题考查的是电离常数的相关知识的，题目难度不大，利用好题中信息是解题的关键。
练习册系列答案
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分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②B．②C．②③D．④
室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7
向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（   ）
A．溶液的pH值变小
B．醋酸的电离程度降低
C．溶液的导电能力减弱
D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
区分强电解质和弱电解质的依据是                                  
A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物
C．在水溶液中是否存在电离平衡D．溶液导电性的强弱
用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．c(H+)和c( OH-)的乘积
D．OH-的物质的量
下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是　               
A．HF的电离平衡常数是①B．HNO2的电离平衡常数是①
C．HCN的电离平衡常数是②D．HNO2的电离平衡常数是③
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（   ）    
A．1%B．1.5%C．0.5%D．0.1%
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温度

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