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HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（　　）
①HgCl2属于共价化合物　②HgCl2属于离子化合物　③HgCl2属于非电解质　④HgCl2属于弱电解质
A．①③B．①④C．②③D．②④
B

试题分析：：HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物，而不是离子化合物；水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属弱电解质，因此答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生严谨的逻辑思维能力和创新思维能力，也有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
练习册系列答案
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(1) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。
(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：                  
区分强电解质和弱电解质的依据是                                  
A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物
C．在水溶液中是否存在电离平衡D．溶液导电性的强弱
下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是　               
A．HF的电离平衡常数是①B．HNO2的电离平衡常数是①
C．HCN的电离平衡常数是②D．HNO2的电离平衡常数是③
下列事实中，能证明硫酸是强酸的是 （   ）
A．能使石蕊试液变红
B．能跟锌反应产生氢气
C．1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L
D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（   ）    
A．1%B．1.5%C．0.5%D．0.1%
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)
下列叙述正确的是  （  ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)
B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后
C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A．Vb﹤10VaB．Va ﹥ 10VbC．Vb﹥ 10Va D．Va ﹤10Vb

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