[题目]下列化合物中.阴离子和阳离子的半径之比最大的是()A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）

A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl

【答案】C

【解析】

试题在这些离子化合物中阳离子半径最小的是Li+，阴离子半径最大的是I-，因此阴离子和阳离子的半径之比最大的是C. LiI。错误。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

（1）仪器a 的名称是．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为．
（3）下列说法不正确的是．
A.装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B.装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
C.装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
D.装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

【题目】（多选）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法不正确的是（）

A.分子式为C3H2O3
B.分子中σ键与π键个数之比为3：1
C.分子中既有极性键也有非极性键
D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

【题目】25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）
A.2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=﹣57.3 kJ/mol
B.KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
C.C8H18（l）+ ?O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣5518 kJ/mol
D.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；△H=﹣5518 kJ/mol

【题目】某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF

【题目】已知：①R﹣OH R﹣O﹣R′② ③C的化学式为C15H13NO4 ， ﹣Bn含苯环但不含甲基．
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：

（1）写出结构简式：AW ．
（2）指出反应类型：反应① ，反应⑤ ．
（3）反应②的总化学方程式（﹣Bn用具体结构代入）．
（4）写出所有同时符合下列条件的同分异构体：
①与A属于同系物 ②1H的核磁共振谱图只有4个峰 ③分子中碳原子数目等于10
（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成（无机试剂任用）

【题目】欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl

【题目】有机物A只含有C，H，三种元素，16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O2；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有C=O键和C=C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1
（1）A的分子式是． A的结构简式是；该分子中的含氧官能团的名称是．
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的；
A.H2
B.KMnO4
C.Br2
（3）该分子中在同一平面上的原子最多有个．

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为．
（2）液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr2（SO4）3 ，则该反应的离子方程式为．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应．产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：，这两种盐均含有的化学键类型为．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应．写出该反应的化学方程式为．

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