题目内容

下列表格中的各种情况,可以用如图所示曲线表示的是( )

选项反应纵坐标

A相同质量的氨气,在同一容器中发生反应:2NH3N23H2氨气的转化率500 400

B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量

C在体积可变的恒压容器中,体积之比为13N2H2N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂 活性一般的催化剂

D2 mol SO21 mol O2在相同温度下发生反应:2SO2O22SO3SO3的物质的量2个大气压 10个大气压

 

 

B

【解析】温度升高,反应速率加快,达到平衡的时间较短,A项不符合;钾比钠活泼,反应结束的时间较短,等质量的钠、钾与足量水反应产生H2的质量:钠大于钾,B项符合;使用催化剂不能使平衡移动,C项不符合;压强增大,平衡正向移动,SO3的物质的量增大,D项不符合。

 

练习册系列答案
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煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气,而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH

1)已知:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)ΔH______

2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(”)

CO合成甲醇时,CO250 300 350 下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示,则曲线c所表示的温度为________ 。实际生产条件控制在250 1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是____________

以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)

A.恒温、恒容条件下,若容器内的压强不发生变化,则可逆反应达到平衡

B.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡

C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D.某温度下,将2 mol CO6 mol H2充入2 L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)0.2 mol·L1,则CO的转化率为80%

3)一定温度下,向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g),发生反应:CH3OH(g)??CO(g)2H2(g)H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

02 min内的平均反应速率v(CH3OH)__________。该温度下,反应CO(g)2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常数K__________。相同温度下,若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则__________(填序号)是原来的2倍。

A.平衡常数 BCH3OH的平衡浓度

C.达到平衡的时间 D.平衡时气体的密度

 

奶粉中蛋白质含量的测定往往采用凯氏定氮法,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。

操作步骤:

样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。

氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题:

1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(  )

A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯

B.定容时,俯视刻度线

C.定容时,仰视刻度线

D.移液时,有少量液体溅出

3)若称取样品的质量为1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.0 mL,则该样品中N的含量为________

[已知:滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O72HCl5H2O===2NH4Cl4H3BO3]

 

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