Question

【题目】(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?

a______________________________;

b_______________________________;

c_______________________________。

②该反应是ΔH____________0(填“>”或“<”)。

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式____________________________________________

Answer 1

【答案】1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量 H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量 1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量 < H2(l)+O2(l)H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1

【解析】

可逆反应能量变化图像中，a是反应活化能，b是产物化学键结合释放的能量，c为反应热；根据盖斯定律，液氢和液氧生成气态水ΔH=ΔH1-ΔH2-0.5ΔH3+ΔH4。

①

a——反应活化能，指1 mol H2分裂为H，0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量；

b——H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量；

c——反应热，指1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时反应放出的热量。

②该图可知，ΔH=生成物总能量-反应物总能量＜0，反应放热。

(2) 设H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1；

H2(g)H2(l)　ΔH2=-0.92 kJ·mol-1；

O2(g)O2(l)　ΔH3=-6.84 kJ·mol-1；

H2O(l)H2O(g)　ΔH4=+44.0 kJ·mol-1，液氢和液氧生成气态水的化学方程式为H2(l)+O2(l)H2O(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2-0.5ΔH3+ΔH4=-237.46 kJ·mol-1。