[题目]下列反应中.既属于氧化还原反应.同时又是吸热反应的是( )A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（）

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应

C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应

【答案】B

【解析】A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应；B. 灼热的炭与CO2反应，既是氧化还原反应，同时又是吸热反应；C. 铝与稀盐酸是氧化还原反应，同时又是放热反应；D. H2与O2的燃烧反应既是氧化还原反应，同时又是放热反应。本题选B.

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【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键

C. 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L

D. 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol

【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

I．岩脑砂的制备

（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式____________

（2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

（3）装置F中试剂的作用为___________

（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___________。

II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。

（5）写出G中发生反应的方程式______________________________________________

（6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

【题目】下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是(　　)

A. 39 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数为2NA

B. 1个氮气分子中存在3对共用电子对

C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D. AlCl3和MgF2中都含有共价键

【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 (　　)

A. 正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.02 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.04 mol离子

【题目】下列有关化学反应表达正确的是 ( )

A. 1—丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O

B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH + OH— CH2BrCOO— + H2O

D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

【题目】无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:

已知:AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华

（1）铝原子的结构示意图为________,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________炉气中残余有少量Cl2,请画出吸收Cl2的尾气装置图_____。

（3）700 ℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________________。

a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃

（4）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

NaAlO2溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：______________________。计算该样品中Al的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

【题目】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是

A. KClO3发生化合价降低，失电子

B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

C. 反应中H2C2O4被氧化

D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强

【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）导管a的主要作用是______________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。