Question

【题目】已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是

A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1：2

B.反应停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）可能为1：11：2

C.若反应过程中消耗lmol氯气，则1mol＜转移电子＜mol

D.溶液中c（Na+）和c（Cl-）之比可能为5：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.　根据题意，氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，得出钠原子的物质的量等于氯原子的物质的量，即n(NaOH)=n(Na＋)=n(Cl)=n(Cl2)，消耗氯气的物质的量与NaOH的物质的量之比为1：2，故A说法正确；

B.　根据化合价，NaCl为还原产物，NaClO、NaClO3为氧化产物，假设生成11molNaCl，转移电子物质的量为11mol，生成1molNaClO和2molNaClO，转移电子物质的量为(1mol×1＋2mol×5)=11mol，得失电子数目守恒，反应停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）可能为1：11：2，故B说法正确；

C.　假设生成NaCl和NaClO，消耗1molCl2，转移1mol电子，假设生成NaCl和NaClO3，消耗1molCl2，转移电子物质的量为mol，因此生成NaCl、NaClO、NaClO3过程中消耗1molCl2，则1mol<转移电子<mol，故C说法正确；

D. 若只发生Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，n(Na＋)：n(Cl－)=2：1，若只发生3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，n(Na＋)：n(Cl－)=6：5，该比值的范围是，5：2不在该范围内，故D说法错误；

答案：D。