题目内容

向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．T＞25℃
B．由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
C．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D．加入NaHSO4后水的电离程度增大
【答案】分析：A．25℃时pH=7；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12；
C．氢离子有2个来源，一个来自于水的电离，一个来自于NaHSO4的电离；
D．加入酸或碱对水的电离起抑制作用．
解答：解：A．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L，故B正确；
C．氢离子有2个来源，一个来自于水的电离，水电离出的氢离子浓度与氢氧根浓度相等，一个来自于NaHSO4的电离，氢离子浓度与硫酸根浓度相等，故C正确；
D．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故D错误．
故选D．
点评：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=
11
11
．
（2）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．
①在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
；阴极
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
．
T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）
（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=
10-11 mol/L
10-11 mol/L
．
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，将a mol?L-1的HA与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol?L-1 （当溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．
100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）
A、此时水的离子积Kw=1×10-12B、水电离出的c（H+）=1×10-12mol/LC、水的电离程度随温度升高而增大D、c（Na+）=c（SO42-）
某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）
A、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B、由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC、加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D、该温度高于25℃

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网