题目内容
某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
| A、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 | B、由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L | C、加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 | D、该温度高于25℃ |
分析：A．纯水的pH=6，说明Kw=1×10-12，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为1mol/L，根据氢离子和氢氧根离子的物质的量判断溶液酸碱性；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L；
C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用；
D．25℃时pH=7，水的电离为吸热反应，蒸馏水pH=6，说明温度升高．
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L；
C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用；
D．25℃时pH=7，水的电离为吸热反应，蒸馏水pH=6，说明温度升高．
解答：解：A．Kw=1×10-12，pH=2的硫酸氢钠溶液c（H+）=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1mol/L，两种溶液的体积相等，则n（H+）＜n（OH-），所以碱过量，溶液显示碱性，故A错误；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L，故B正确；
C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，所以T＞25℃，故D正确；
故选A．
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L，故B正确；
C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，所以T＞25℃，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握水的电离平衡及其影响因素，明确溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A、该温度高于25℃ | B、由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1 | C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） | D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 |