Question

【题目】部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中CuO的质量为4.0g
C.V=448
D.原样品中Fe元素的质量分数为41%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+ ， 铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且硫酸足量，滤液A中阳离子为Fe2+、H+ ， 故A错误； B．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为 =0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故B错误；
C．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3 ， 其物质的量= =0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4 ， 说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物质的量 =0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04mol H+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C正确；
D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素质量分数= ×100%=38.89%，故D错误，
故选C．